화학 반응물 농도
0.002M KSCN 5ml에 0.2M Fe(NO3)3 5ml 더해서 만든 표준용액 농도가 왜 1.0×10 마이너스3승 이 되는건가요?
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두 용액을 섞어서 새로운 표준용액을 만들 때, 최종 용액의 몰 농도를 계산할 수 있습니다.
첫 번째 용액 (KSCN):
몰 농도 (C1) = 0.002 mol/L
부피 (V1) = 0.005 L
두 번째 용액 (Fe(NO3)3):
몰 농도 (C2) = 0.2 mol/L
부피 (V2) = 0.005 L
이제 최종 용액의 몰 농도를 계산할 수 있습니다. 두 용액을 섞으면 다음과 같은 몰의 보존 원리를 사용할 수 있습니다:
C1 * V1 + C2 * V2 = C_f * V_f
여기서 C1, V1, C2, V2는 각각 첫 번째 용액과 두 번째 용액의 몰 농도와 부피이며, C_f와 V_f는 최종 용액의 몰 농도와 부피입니다.
이제 값을 대입하여 최종 용액의 몰 농도를 계산합니다.
(0.002 mol/L * 0.005 L) + (0.2 mol/L * 0.005 L) = C_f * (0.005 L + 0.005 L)
(0.00001 mol) + (0.001 mol) = C_f * 0.01 L
0.00101 mol = C_f * 0.01 L
C_f = 0.00101 mol / 0.01 L (5ml + 5ml 이므로 총 10mL=0.01L)
그러므로 농도는 0.001 mol/10ml 입니다.