화학 몰수와 계수
아무리 생각해봐도 모르겠어서 다시 질문글 올립니다
2 CO + O2 → 2 CO2
If 20 moles of CO are combined with 10 moles of O2 to form 15 moles of CO2, the extent of reaction can be calculated from the amount of CO2 that is produced.
라는 문장인데요
CO와 CO2의 계수가 같으니까 몰수도 같아야 하는거 아닌가요? 왜 각각 20, 15몰이라는 조건이 주어진건지 전혀 이해가 안됩니다
다른 분께서 문제 오류라고 하셨는데 오류 아니고 대학 원서 내용입니다
2 CO + O2 → 2 CO2
If 20 moles of CO are combined with 10 moles of O2 to form 15 moles of CO2, the extent of reaction can be calculated from the amount of CO2 that is produced.
라는 문장인데요
CO와 CO2의 계수가 같으니까 몰수도 같아야 하는거 아닌가요? 왜 각각 20, 15몰이라는 조건이 주어진건지 전혀 이해가 안됩니다
다른 분께서 문제 오류라고 하셨는데 오류 아니고 대학 원서 내용입니다
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질문 주신 내용은 O2가 다 반응안한다는 조건하에서 생각해야 할 것 같습니다.
20 몰의 CO가 10 몰의 O2와 반응하여 15 몰의 CO2를 생성한다는 정보가 주어졌다고 가정해 봅시다. 반응의 한정요인을 결정할 수 있습니다. 한정요인은 반응에서 완전히 소모되고 반응의 정도를 결정하는 물질입니다.
반응 몰비로부터 10 몰의 O2가 2 * 10 = 20 몰의 CO2를 생성할 것으로 예상됩니다. 그러나 실제로 얻은 것은 15 몰의 CO2로, O2가 완전히 소모되지 않았다는 것을 의미합니다. 따라서 O2가 이 반응에서 한정 요인입니다.
이제 반응의 정도를 계산하려면 생성된 CO2의 양을 사용할 수 있으며, 이것은 15 몰입니다. O2 몰 당 2 몰의 CO2가 생성되므로 반응의 정도는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
반응의 정도 (ξ) = 생성된 CO2 몰 / O2 당 CO2 몰 반응의 정도 (ξ) = 15 몰 / 2 몰/몰 반응의 정도 (ξ) = 7.5 몰
따라서 반응의 정도는 7.5 몰입니다. 이것은 20 몰의 CO와 7.5 몰의 O2가 15 몰의 CO2를 생성하고 7.5 몰의 O2가 반응하지 않았음을 의미합니다.