화학1문제질문
4번문제 상대값으로되어있는거 어떻게 시작해야될지모르겠어요.. 알려주실분
✔️✔️✔️최고의 답변✔️✔️✔️
탄화수소이기 때문에 가능한 분자가 몇개 없습니다. CH4, C2H3, C3H2, C4H 중 하나일텐데 이들은 분자량이 각각 16, 27, 38, 49 입니다. 그런데 분자량비가 4 : 11이기 때문에 (나)의 분자량이 자연수가 나올 수 있는 건 (가)가 CH4일 경우 뿐입니다.
그럼 (가)는 CH4, 원자 수 비율은 H/C=4이기 때문에 상댓값을 4/3배 해주면 실제 원자 수 비율이 나옵니다. 그럼 (나)에서 원자 수 비율은 2 * 4/3 = 8/3이며 분자량 44를 만족하기 위해선 C3H8이 되어야 합니다.
ㄱ. x=11
ㄴ. 연소 반응에서 반응물은 탄화수소와 O2, 생성물은 H2O와 CO2이기 때문에 반응하는 탄화수소와 생성되는 CO2 속 탄소 원자 개수가 같습니다. CH4, C3H8은 분자당 C 원자 수가 1 : 3이기 때문에 1몰씩 반응한다면 (가), (나)에서는 생성되는 CO2도 1몰, 3몰 입니다.
ㄷ. 반응하는 O2의 질량비는 반응하는 O2의 양(mol)과 같습니다. 이때 1g이라면 같은 질량이므로 몰비가 분자량에 반비례하는 11 : 4이며, 각 반응식의 O2의 반응계수가 2, 5이므로 반응하는 O2의 질량비는 11 : 10 입니다.
정답은 ㄴ, 2번입니다.
